• 備戰2020年高中化學人教版選修五基礎題專項突破提分學案:??樽酆鮮躍恚ˋ) Word版含答案
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  • ??樽酆鮮躍?A)(時間:90分鐘 滿分:100分)一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分)1.“水過鴨背不留珠”指的是鴨子的羽毛不會被水浸濕,這與鴨子羽毛表面的某種有機物有關,該種有機物可能是(  )A.油脂 B.葡萄糖 C.蔗糖 D.甘油答案 A解析 由題意知,羽毛表面的物質不溶于水,由選項中的物質可知不溶于水的只有油脂,故答案為A。2.(2018·景縣梁集中學
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分課件:第二章 化學反應速率和化學平衡 本章知識體系構建與核心素養解讀
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  • 第二章 化學反應速率和化學平衡 知識體系構建 理清脈絡 綱舉目張 核心素養解讀 理念滲透 貫穿始終 內容索引 NEIRONGSUOYIN 01 知識體系構建 02 核心素養解讀 本章充分體現了化學核心素養中的“變化觀念與平衡思想”?;Х從υ詿锏狡膠馇?,體系中的相關物質的量一直存在著趨向于達到平衡的變化過程,即使是達到平衡狀態后,體系中的物質相互之間仍然存在著各種
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  • 備戰2020年高中物理滬教版選修3-2基礎題專項突破提分課件:第1章 電磁感應與現代生活 1.1
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  • 3.(產生感應電流的判斷)(多選)如圖所示,正方形線圈處在電流恒定的長直導線形成的磁場中:A向右平動,B向下平動,C繞軸轉動(ad邊向外),D向上平動(D線圈有個缺口).則線圈中能產生感應電流的是 √ √ 1 2 3 4 解析 在通電長直導線的磁場中,四個線圈所處位置的磁通量都是垂直于紙面向里的,離導線越遠,磁場就越弱.A向右平動,穿過線圈的磁通量沒有變化,故A線圈中沒有產生感應電流; B向下平動
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分課件:第四章 電化學基礎 微型專題重點突破(五)
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  • 解析 陽極反應為2H2O-4e-===O2↑+4H+,故A正確; 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8.(2018·十堰元月調研)用鐵和石墨作電極電解酸性廢水,可將廢水中的 以FePO4(不溶于水)的形式除去,其裝置如圖所示。 下列說法正確的是 A.若X、Y電極材料連接反了,則仍可將廢水 中的 除去 B.X極為石墨,該電極上發生氧化反應 C.電解過程中Y極周
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分課件:第三章 水溶液中的離子平衡 微型專題重點突破(四)
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  • * * 變式4 298 K時,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是 A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑 B.M點對應的鹽酸體積為20.0 mL C.M點處的溶液中 =c(Cl-)= c(H+)=c(OH
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分課件:第一章 化學反應與能量 微型專題重點突破(一)
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  • * * * * * * * 變式3 由蓋斯定律結合下述反應方程式,回答問題: (1)已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1; ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2; ③TiO2(g)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) ΔH3。 則TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=________________(
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分課件:第二章 化學反應速率和化學平衡 第三節 第4課時
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  • (1)模式 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 起始量/mol a b 0 0 轉化量/mol mx nx px qx 平衡量/mol
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分課件:第三章 水溶液中的離子平衡 第一節
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  • 電離平衡常數的應用 (1)根據電離平衡常數可以判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱,電離平衡常數越大,酸性(或堿性)越強。 相關鏈接 (3)根據電離平衡常數判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。 弱電解質加水稀釋時,能促進弱電解質的電離,溶液中離子和分子的濃度會發生相應的變化,但電離平衡常數不變,考題中經常利用電離平衡常數來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。 學習小結 XUEXIXIAOJIE 02 達標檢測
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分課件:第四章 電化學基礎 第二節
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  • 有機燃料電池電極反應式書寫方法 電池的負極一定是可燃物,有機燃料中各元素的化合價變化遵循一般化合價規則,燃料失電子發生氧化反應,電池的正極多為氧氣或空氣得電子,發生還原反應,特別注意電解質溶液酸堿性不同的區別??篩蕕綰墑睪憷磁淦降緙從κ?。 如乙醇堿性(KOH溶液)燃料電池負極反應式的書寫方法。 第一步:確定生成物。 乙醇燃燒生成CO2和H2O,其中CO2與KOH溶液反應生成K2CO3和H2O,
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分課件:第四章 電化學基礎 第三節 第1課時
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  • 學習小結 XUEXIXIAOJIE 02 達標檢測 1.下列關于電解池工作原理的說法中,錯誤的是 A.電解池是一種將電能轉化成化學能的裝置 B.電解池中發生的反應是非自發的氧化還原反應 C.電解池工作時,陽極發生氧化反應,陰極發生還原反應 D.與原電池不同,電解池放電時,電極本身不會參加電極反應 √ 1 2 3 4 5 6 2.在某電解質溶液里,用M和N作電極,通電一段時間后,發現M極質量減小,N
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分課件:第三章 水溶液中的離子平衡 第三節 第1課時
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  • 6.(2018·濰坊一中月考)常溫下,在pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,設由水電離出的OH-濃度分別為M和N,則M和N的關系為 A.M>N B.M=10-4N C.N=10-4M D.M=N √ 1 2 3 4 5 6 7 解析 pH=9的氫氧化鈉溶液中的H+均是由水電離產生的,c水(H+)=c水(OH-)=10-9 mol·L-1,即M=10-9 mol·L-1;
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分課件:第二章 化學反應速率和化學平衡 第三節 第2課時
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  • * * * * * 第二章 第三節 化學平衡 核心素養發展目標 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO 1.變化觀念與平衡思想:從變化的角度認識化學平衡的移動,即可逆反應達到平衡后,濃度、壓強改變,平衡將會發生移動而建立新的平衡。 2.證據推理與模型認知:從濃度、壓強對可逆反應速率的影響,分析理解化學平衡的移動;通過實驗論證說明濃度、壓強的改變對化學平衡移動的影響。 新知導學
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分課件:第三章 水溶液中的離子平衡 第二節 第1課時
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  • 解析 pH試紙的使用方法:把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中部,隨即(30 s內)用標準比色卡與之對照,確定溶液的pH。pH試紙不能用水潤濕,若用水潤濕會使溶液變稀,使測定結果可能產生誤差。 1 2 3 4 5 6 7 6.下列說法不正確的是 A.pH<7的溶液不一定呈酸性 B.在相同溫度下,物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等 C.在相同溫度下,
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分課件:第三章 水溶液中的離子平衡 第二節 第2課時
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  • 解析 這是強酸和強堿的混合,要先判斷混合液的酸堿性。酸中c(H+)=0.1 mol·L-1;堿中c(OH-)=0.12 mol·L-1,等體積混合堿過量,根據pH的計算方法,要先求c(OH-)余,再求c(H+),最后求pH。c(OH-)余= = 0.01 mol·L-1,c(H+)=
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分課件:第二章 化學反應速率和化學平衡 第三節 第1課時
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  • 5.已知:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0,現將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖不能說明反應達到平衡狀態的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析 B項,對于一個特定反應,ΔH固定不變,不能作為判斷反應是否達到平衡狀態的依據; C項,在t1時刻,2v正(N2O4)=v逆(NO2),反應達到平衡狀態。 1 2 3 4 5 6 7 6.在固定容積的密閉容器中進行
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分課件:第三章 水溶液中的離子平衡 第四節 第1課時
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  • 5.(2018·上海虹口質檢)室溫下,氫氧化鈣固體在水溶液中達到溶解平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),向其中加入以下物質,恢復到室溫,Ca(OH)2固體減少的是 A.CH3COONa B.AlCl3 C.NaOH D.CaCl2 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析 加入CH3COONa,CH3COO-水解產生OH-,溶液中OH-濃度增大,平衡向
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分課件:第三章 水溶液中的離子平衡 第二節 第3課時
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  • 2.準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定,下列說法正確的是 A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進行滴定 B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大 C.用酚酞作指示劑,當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D.滴定達終點時,發現滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結果偏小 √ 1 2 3 解析 A項,滴定管用水洗滌后,還要用待
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分課件:第四章 電化學基礎 第三節 第2課時
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  • 例5 在100 mL 硫酸和硫酸銅的混合液中,用石墨作電極進行電解,兩極上均收集到2.24 L氣體(標準狀況),則原混合液中,Cu2+的物質的量濃度為 A.1 mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.3 mol·L-1 D.4 mol·L-1 √ 解析 分析電解硫酸、硫酸銅混合液的陰、陽兩極的電極反應可知,兩極產生的氣體分別為氫氣、氧氣各0.1 mol,氧氣是由氫氧根離子失去0
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分課件:第一章 化學反應與能量 第二節
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  • 2.(2018·杭州學軍中學期中考試)以下幾個熱化學方程式能表示相應物質的燃燒熱的是 A.C(s)+ O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1 B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D.CH3OH(g)+ O2(g)===CO2(g)+
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分課件:第一章 化學反應與能量 第三節
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  • 解析 依據燃燒熱的概念寫出兩個熱化學方程式: 根據蓋斯定律,由①-②可得:CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l), 則ΔH=ΔH1-ΔH2=-726.5 kJ·mol-1-(-283.0) kJ·mol-1=-443.5 kJ·mol-1。 1 2 3 4 5 * * * * * * 第一章 化學反應與能量 核心素養發展目標 HEXINSUYANGFAZHANMUBIA
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